1. Вычислите массу фосфорита, содержащего 40% ортофосфата кальция, необходимого для получения 1 кг 62%-го раствора ортофосфорной кислоты.

Ортофосфорная кислота - H3PO4

Ортофосфат кальция - Ca3(PO4)2

1 кг 62%-го раствора ортофосфорной кислоты содержит 1000 г * 0,62 = 620 г H3PO4.

Mr(H3PO4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль

n(H3PO4) = 620 г / 98 г/моль = 6,33 моль

Для получения 6,33 моль H3PO4 потребуется:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

n(Ca3(PO4)2) = 6,33 моль / 2 = 3,165 моль

Mr(Ca3(PO4)2) = 3*40 + 2*(31 + 4*16) = 310 г/моль

m(Ca3(PO4)2) = 3,165 моль * 310 г/моль = 981,15 г

Масса фосфорита, содержащего 40% ортофосфата кальция:

m(фосфорита) = 981,15 г / 0,4 = 2452,875 г ≈ 2,453 кг

Ответ: 2,453 кг