9. Вычислите массу гидроксида натрия, который вступит в реакцию с 241,5 г 10% раствора сульфата цинка.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Найдем массу ZnSO₄ в растворе:
  \[ m(ZnSO_4) = 241.5 \cdot 0.1 = 24.15 \ г \]
• Шаг 2: Найдем количество вещества ZnSO₄: \[ M(ZnSO_4) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161 \ г/моль \]
  \[ n(ZnSO_4) = \frac{24.15}{161} = 0.15 \ моль \]
• Шаг 3: Запишем уравнение реакции:\[ ZnSO_4 + 2NaOH = Zn(OH)_2 + Na_2SO_4 \]
• Шаг 4: Определим количество вещества NaOH:\[ n(NaOH) = 2 \cdot n(ZnSO_4) = 2 \cdot 0.15 = 0.3 \ моль \]
• Шаг 5: Вычислим массу NaOH:\[ M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль \]
  \[ m(NaOH) = 0.3 \cdot 40 = 12 \ г \]

Ответ: 12 г