8-5. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты.

Дано:

• $$m(Zn) = 19.5 \ г$$

Найти:

• $$m(H_2) - ?$$
• $$V(H_2) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$
2. Вычислим молярную массу цинка: $$M(Zn) = 65 \ г/моль$$
3. Вычислим количество вещества цинка:$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{19.5 \ г}{65 \ г/моль} = 0.3 \ моль$$
4. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:$$n(H_2) = n(Zn) = 0.3 \ моль$$
5. Вычислим молярную массу водорода: $$M(H_2) = 2 \ г/моль$$
6. Вычислим массу водорода: $$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.3 \ моль \cdot 2 \ г/моль = 0.6 \ г$$
7. Вычислим молярный объем водорода: $$V_m = 22.4 \ л/моль$$
8. Вычислим объем водорода:$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.3 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 6.72 \ л$$

Ответ: $$m(H_2) = 0.6 \ г$$, $$V(H_2) = 6.72 \ л$$