Вычислите массу кислорода, нужного для полного сгорания 6 г водорода. Запишите уравнение реакции

Ответ: 48 г

Пошаговое решение:

1. Находим количество вещества водорода:

   \(n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{6 \, г}{2 \, г/моль} = 3 \, моль\)

2. Записываем уравнение реакции горения водорода:

   \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)

3. Определяем количество вещества кислорода, необходимого для сгорания 3 моль водорода. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода, значит:

   \(n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot 3 \, моль = 1.5 \, моль\)

4. Вычисляем массу кислорода:

   \(m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 1.5 \, моль \cdot 32 \, г/моль = 48 \, г\)

Ответ: 48 г