Вычислите массу негашёной извести СаО, которую получили при обжиге известняка массой 300 кг, если массовая доля примесей в нём равна 0,08.

Привет! Давай разберёмся с этой задачей по химии. Она про то, как получить негашёную известь (CaO) из известняка (CaCO3) и посчитать, сколько её получится, если в известняке есть примеси.

1. Определим чистую массу известняка.

У нас есть 300 кг известняка, но в нём есть примеси. Массовая доля примесей равна 0,08. Это значит, что 8% от всей массы — это примеси. Значит, чистый известняк составляет:

1 - 0,08 = 0,92

Теперь посчитаем массу чистого известняка:

Масса чистого CaCO3 = 300 кг * 0,92 = 276 кг.

2. Запишем уравнение реакции.

При обжиге известняка карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение выглядит так:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CaO. Это значит, что их массы соотносятся как их молярные массы.

3. Посчитаем молярные массы.

• Молярная масса CaCO3:

\[ M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 \text{ г/моль} \]

• Молярная масса CaO:

\[ M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \]

4. Рассчитаем массу негашёной извести (CaO).

Мы знаем, что 100 г (или 0,1 кг) CaCO3 даёт 56 г (или 0,056 кг) CaO. Теперь посчитаем, сколько CaO получится из 276 кг чистого CaCO3:

Масса CaO = (Масса чистого CaCO3 * Молярная масса CaO) / Молярная масса CaCO3

\[ m(CaO) = \frac{276 \text{ кг} \times 56 \text{ г/моль}}{100 \text{ г/моль}} = 276 \text{ кг} \times \frac{56}{100} = 276 \text{ кг} \times 0.56 = 154.56 \text{ кг} \]

Ответ:

Масса негашёной извести CaO составит 154,56 кг.