Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, при взаимодействии которого с хлоридом железа (II) образуется хлорид натрия и осадок гидроксида железа (II) массой 27 г.

Гидроксид натрия реагирует с хлоридом железа (II) с образованием гидроксида железа (II) и хлорида натрия:

Молярная масса гидроксида железа (II) ($$Fe(OH)_2$$) составляет:

$$M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 56 + 2 \cdot 17 = 56 + 34 = 90 \text{ г/моль}$$

Количество вещества гидроксида железа (II) ($$n(Fe(OH)_2$$)):

$$n(Fe(OH)_2) = \frac{m(Fe(OH)_2)}{M(Fe(OH)_2)} = \frac{27 \text{ г}}{90 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $$Fe(OH)_2$$ требуется 2 моль $$NaOH$$. Следовательно:

$$n(NaOH) = 2 \cdot n(Fe(OH)_2) = 2 \cdot 0,3 \text{ моль} = 0,6 \text{ моль}$$

Молярная масса гидроксида натрия ($$NaOH$$) составляет:

$$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$$

Масса гидроксида натрия:

$$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,6 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 24 \text{ г}$$

Если раствор 10%-ный, это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г $$NaOH$$. Составим пропорцию:

$$10 \text{ г } NaOH - 100 \text{ г раствора}$$ $$24 \text{ г } NaOH - x \text{ г раствора}$$

$$x = \frac{24 \text{ г } \cdot 100 \text{ г}}{10 \text{ г}} = 240 \text{ г}$$