5-27. Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить при сгора- нии 135 г порошка алюминия.

5-27. Вычислим массу оксида алюминия, который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия.

Дано:
$$m(Al) = 135 г$$

Найти:
$$m(Al_2O_3) - ?$$

Решение:
Запишем уравнение реакции горения алюминия:

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

Найдем молярную массу алюминия:

$$M(Al) = 27 \frac{г}{моль}$$

Найдем количество вещества алюминия:

$$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{135 г}{27 \frac{г}{моль}} = 5 моль$$

По уравнению реакции $$n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 5 моль = 2.5 моль$$

Найдем молярную массу оксида алюминия:

$$M(Al_2O_3) = 27 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 102 \frac{г}{моль}$$

Найдем массу оксида алюминия:

$$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 2.5 моль \cdot 102 \frac{г}{моль} = 255 г$$

Ответ: 255 г