Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Решение:

Для начала запишем уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой:

\[ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молем H₂SO₄.

Найдем молярные массы:

• CuO: M(Cu) = 64 г/моль, M(O) = 16 г/моль.
• M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.
• H₂SO₄: M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль.
• M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию:

\[ n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} \]

\[ n(H_2SO_4) = \frac{250 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 2.55 \text{ моль} \]

Так как соотношение CuO и H₂SO₄ в реакции 1:1, то количество вещества оксида меди, вступившего в реакцию, также равно 2.55 моль:

\[ n(CuO) = n(H_2SO_4) \approx 2.55 \text{ моль} \]

Наконец, найдем массу оксида меди:

\[ m(CuO) = n(CuO) \times M(CuO) \]

\[ m(CuO) = 2.55 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} \approx 204 \text{ г} \]

Ответ: Масса оксида меди, вступившего в реакцию, составляет примерно 204 г.