Вычислите массу осадка хлорида серебра, образовавшегося при реакции 170 г нитрата серебра с избытком соляной кислоты. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Вычисляем молярную массу нитрата серебра (AgNO3):
   \[ M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \,\text{г/моль} \]
2. Шаг 2: Определяем количество вещества AgNO3:
   \[ n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{170 \,\text{г}}{170 \,\text{г/моль}} = 1 \,\text{моль} \]
3. Шаг 3: Исходя из уравнения реакции, количество вещества AgCl равно количеству вещества AgNO3:
   \[ n(AgCl) = n(AgNO_3) = 1 \,\text{моль} \]
4. Шаг 4: Вычисляем молярную массу хлорида серебра (AgCl):
   \[ M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 \,\text{г/моль} \]
5. Шаг 5: Определяем массу осадка AgCl:
   \[ m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 1 \,\text{моль} \cdot 143.5 \,\text{г/моль} = 143.5 \,\text{г} \]

Ответ: 143.5 г