1. Вычислите массу осадка, который образуется при пропускании оксида углерода (IV) через 15 %-ный раствор хлорида кальция массой 80.

При пропускании оксида углерода (IV) (CO2) через раствор хлорида кальция (CaCl2) осадок не образуется, так как CO2 не реагирует с CaCl2 в обычных условиях.

Возможно, в задаче имелось в виду пропускание CO2 через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2), тогда образуется карбонат кальция (CaCO3) - осадок.

Предположим, что раствор - гидроксид кальция Ca(OH)2:

Сначала запишем уравнение реакции:

$$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$$

Найдем массу Ca(OH)2 в растворе:

$$m(Ca(OH)_2) = m(раствора) \times w(Ca(OH)_2) = 80 \times 0.15 = 12 \text{ г}$$

Найдем количество вещества Ca(OH)2:

$$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$$ $$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{12}{74} \approx 0.162 \text{ моль}$$

Так как CO2 и Ca(OH)2 реагируют в молярном соотношении 1:1, то n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0.162 моль.

Найдем массу CaCO3:

$$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль}$$ $$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \times M(CaCO_3) = 0.162 \times 100 = 16.2 \text{ г}$$

Ответ: Если предположить, что в задаче опечатка и речь идет о гидроксиде кальция, то масса осадка карбоната кальция составит 16.2 г.