Вычислите массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната натрия с раствором нитрата бария массой 17,4 г.

Решение:

Дано:

• m(Ba(NO₃)₂) = 17,4 г
• Избыток Na₂CO₃

Найти: m(осадка)

1. Напишем уравнение реакции:

\[ Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaNO_3 \]

2. Рассчитаем молярную массу нитрата бария:

\[ M(Ba(NO_3)_2) = M(Ba) + 2 \cdot (M(N) + 3 \cdot M(O)) \]

\[ M(Ba(NO_3)_2) = 137 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 137 + 2 \cdot (14 + 48) = 137 + 2 \cdot 62 = 137 + 124 = 261 \text{ г/моль} \]

3. Рассчитаем количество вещества нитрата бария:

\[ n(Ba(NO_3)_2) = \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = \frac{17,4 \text{ г}}{261 \text{ г/моль}} \approx 0,0666... \text{ моль} \]

4. Рассчитаем молярную массу карбоната бария (осадка):

\[ M(BaCO_3) = M(Ba) + M(C) + 3 \cdot M(O) \]

\[ M(BaCO_3) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 137 + 12 + 48 = 197 \text{ г/моль} \]

5. Рассчитаем массу осадка:

Из уравнения реакции следует, что количество вещества осадка (BaCO₃) равно количеству вещества исходного нитрата бария (Ba(NO₃)₂).

\[ n(BaCO_3) = n(Ba(NO_3)_2) \approx 0,0666... \text{ моль} \]

\[ m(BaCO_3) = n(BaCO_3) \cdot M(BaCO_3) \approx 0,0666... \text{ моль} \cdot 197 \text{ г/моль} \approx 13,13 \text{ г} \]

Ответ: Масса осадка составляет приблизительно 13,13 г.