Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г.

Для решения задачи определим уравнение реакции: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3. Вычислим количество вещества карбоната натрия: n(Na2CO3) = m/M = 10,6/106 ≈ 0,1 моль. Вычислим количество вещества хлорида кальция: n(CaCl2) = m/M = 5,55/111 ≈ 0,05 моль. Согласно уравнению, хлорид кальция является лимитирующим реагентом, и количество образовавшегося карбоната кальция равно количеству хлорида кальция: n(CaCO3) = 0,05 моль. Масса осадка: m(CaCO3) = n × M = 0,05 × 100 = 5 г. Ответ: масса осадка составляет 5 г.