Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5% (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Расчет массы хлорида магния в растворе: Массовая доля хлорида магния ($$MgCl_2$$) в растворе составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г $$MgCl_2$$. Масса $$MgCl_2$$ в 19 г раствора: $$m(MgCl_2) = 19 \cdot 0.05 = 0.95$$ г 2. Запись уравнения реакции: $$MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2KCl$$ 3. Расчет молярной массы хлорида магния ($$MgCl_2$$) и гидроксида магния ($$Mg(OH)_2$$): $$M(MgCl_2) = 24 + 2 \cdot 35.5 = 95$$ г/моль $$M(Mg(OH)_2) = 24 + 2 \cdot (16 + 1) = 58$$ г/моль 4. Расчет количества вещества хлорида магния: $$n(MgCl_2) = \frac{m(MgCl_2)}{M(MgCl_2)} = \frac{0.95}{95} = 0.01$$ моль 5. Расчет количества вещества образовавшегося гидроксида магния: Согласно уравнению реакции, на 1 моль $$MgCl_2$$ образуется 1 моль $$Mg(OH)_2$$. Следовательно, $$n(Mg(OH)_2) = n(MgCl_2) = 0.01$$ моль 6. Расчет массы образовавшегося гидроксида магния: $$m(Mg(OH)_2) = n(Mg(OH)_2) \cdot M(Mg(OH)_2) = 0.01 \cdot 58 = 0.58$$ г Ответ: Масса осадка гидроксида магния ($$Mg(OH)_2$$) составляет 0.58 г.