5. Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 18 г нитрата железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Ответ:

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между нитратом железа (II) и гидроксидом натрия.

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции: \[Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3\]
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂: \(M(Fe(NO_3)_2) = 56 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 56 + 2 \cdot (14 + 48) = 56 + 2 \cdot 62 = 56 + 124 = 180\ \text{г/моль}\)
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества нитрата железа (II): \[n(Fe(NO_3)_2) = \frac{m(Fe(NO_3)_2)}{M(Fe(NO_3)_2)} = \frac{18\ \text{г}}{180\ \text{г/моль}} = 0.1\ \text{моль}\]
4. Шаг 4: Из уравнения реакции следует, что количество вещества осадка Fe(OH)₂ равно количеству вещества нитрата железа (II): \[n(Fe(OH)_2) = n(Fe(NO_3)_2) = 0.1\ \text{моль}\]
5. Шаг 5: Рассчитаем молярную массу гидроксида железа (II) Fe(OH)₂: \(M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 56 + 2 \cdot 17 = 56 + 34 = 90\ \text{г/моль}\)
6. Шаг 6: Рассчитаем массу осадка гидроксида железа (II): \[m(Fe(OH)_2) = n(Fe(OH)_2) \cdot M(Fe(OH)_2) = 0.1\ \text{моль} \cdot 90\ \text{г/моль} = 9\ \text{г}\]

Ответ: 9 г

Ответ: 9 г