5. Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 15,2 г сульфата железа (ІІ) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Ответ: 8,99 г

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с гидроксидом натрия: \[FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\]
2. Найдем количество вещества сульфата железа (II): \[n(FeSO_4) = \frac{m(FeSO_4)}{M(FeSO_4)} = \frac{15.2 \, г}{152 \, г/моль} = 0.1 \, моль\]
3. Используя уравнение реакции, найдем количество вещества гидроксида железа (II): \[n(Fe(OH)_2) = n(FeSO_4) = 0.1 \, моль\]
4. Найдем массу гидроксида железа (II): \[m(Fe(OH)_2) = n(Fe(OH)_2) \cdot M(Fe(OH)_2) = 0.1 \, моль \cdot 89.9 \, г/моль = 8.99 \, г\]

Ответ: 8,99 г