Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
16. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа (ІІІ).
Ответ:
Краткое пояснение: Сначала нужно написать уравнение реакции, затем найти количество вещества гидроксида железа (III), после чего рассчитать массу азотной кислоты и массу ее раствора.
К сожалению, для решения этой задачи необходимо провести ряд расчетов, которые невозможно выполнить без дополнительных инструментов.
Похожие
- 1. Гидроксид железа (1) реагирует с 1) оксидом натрия 2) соляной кислотой 3) сульфатом калия 4) гидроксидом магния
- 2. При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются 1) NaCl и Fe(OH)2 2) NaCl, Fe₂O₃ и Н₂ 3) NaCl и Fe(OH)3 4) Na2O, Fe2O3 и НСІ
- 3. При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуются 1) FeCl3 и Н₂O 2) Fe(OH)3 и Cl₂ 3) FeCl2 и Н₂O 4) FeClO3 и Н₂
- 4. При взаимодействии гидроксида железа (III) с раствором серной кислоты образуются 1) FeSO4 и Н₂O 2) FeSO4 и Н₂ 3) Fe2(SO4)3 и Н2О 4) Fe2(SO4)3 и Н2
- 5. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ 1) оксидом серы (VI) и кислородом 2) водородом и углеродом 3) кислородом и хлором 4) водой и железом
- 6. Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с 1) соляной кислотой 2) азотом 3) кислородом 4) углеродом
- 7. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) Na2S и Hg(NO3)2 2) MgCl2 и Н₂O 3) Al(OH)3 и S 4) CuSO4 и О2
- 8. Оксид железа (II) реагирует с 1) водородом 2) гидроксидом меди (ІІ) 3) оксидом натрия 4) сульфатом алюминия
- 9. Продуктами реакции разложения гидроксида железа(III) являются 1) FeO и Н2О 2) Fe3O4 и Н2О 3) Fe2O3 и Н2О 4) Fe, Н2 и Ог
- 10. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) К2Ѕ и Ca(NO3)2 2) AgCl и O2 3) Al2O3 и S 4) НС1 и H2О
- 11. Сульфид железа(II) реагирует с 1) H2SO4 2) NaOH 3) Na2CO3 4) CuCl2
- 12. Хлорид железа(III) образуется в результате взаимодействия железа с 1) хлороводородом 2) раствором хлорида меди(II) 3) хлоридом алюминия 4) хлором
- 13. Сокращённое ионное уравнение Fe + 3OH = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию 1) хлорида железа (ПП) и гидроксида калия 2) хлорида железа (ПП) и гидроксида бария 3) нитрата железа (III) и гидроксида меди(11) 4) оксида железа (III) и гидроксида натрия
- 14. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) FeCl3 и NaOH Б) AlCl3 и NaOH (изб.) B) Al(OH)3 и NaOH ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение голубого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) растворение осадка 4) выпадение, а затем растворение осадка
- 15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата железа (III)?
- 17. Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
- 18. К раствору хлорида железа (II) с массовой долей 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.
- 19. Разбор ОВР. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(OH)3 + HI → Fel₂ + I2 + H2O Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
