Вычислите массу сульфида железа(II), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы.

Для выполнения задачи необходимо определить химическое уравнение реакции: Fe + S → FeS. Вычислим количество вещества железа: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль. По уравнению реакции 1 моль Fe взаимодействует с 1 молем S, образуя 1 моль FeS. Значит, образуется 2 моль FeS. Рассчитаем массу FeS: m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 2 моль * 88 г/моль = 176 г. Ответ: 176 г.