2. Вычислите молярную массу газа, плотность которого равняется 1,96 г/л при н.у. Какой это может быть газ?

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа и известными значениями плотности при нормальных условиях.

1. Уравнение состояния идеального газа:

$$PV = nRT$$

где:

• P - давление (1 атм или 101,325 кПа при н.у.)
• V - объем (22,4 л/моль для 1 моля газа при н.у.)
• n - количество вещества (1 моль)
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K) или 8,314 Дж/(моль·K))
• T - температура (273,15 K при н.у.)

2. Связь плотности и молярной массы:

Плотность (ρ) = m/V, где m - масса, V - объем.

Молярная масса (M) = m/n, где n - количество вещества.

Из уравнения состояния идеального газа можно вывести:

$$M = \frac{ρRT}{P}$$

3. Вычисление молярной массы газа:

• ρ = 1,96 г/л
• R = 0,0821 л·атм/(моль·K)
• T = 273,15 K
• P = 1 атм
• M = (1,96 г/л × 0,0821 л·атм/(моль·K) × 273,15 K) / 1 атм ≈ 44 г/моль

4. Определение газа:

Молярная масса газа составляет примерно 44 г/моль. Из известных газов с такой молярной массой наиболее вероятным является углекислый газ (CO2), так как его молярная масса равна 44 г/моль (12 + 2 × 16 = 44).

Ответ: Молярная масса газа равна примерно 44 г/моль. Наиболее вероятный газ - углекислый газ (CO2).