Вычислите объем аммиака (н. у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?

1. Масса чистого нитрата аммония: 890 г * (1 - 0.20) = 712 г. Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль. Количество моль NH4NO3 = 712 г / 80 г/моль = 8.9 моль.
2. Реакция: NH4NO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O + NH3. По уравнению реакции, 1 моль NH4NO3 выделяет 1 моль NH3. Следовательно, выделится 8.9 моль NH3. Объем NH3 (н.у.) = 8.9 моль * 22.4 л/моль = 199.36 л.
3. По уравнению реакции, 1 моль NH4NO3 реагирует с 1 моль NaOH. Следовательно, потребуется 8.9 моль NaOH. Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Масса NaOH = 8.9 моль * 40 г/моль = 356 г. Масса 20%-го раствора NaOH = 356 г / 0.20 = 1780 г.