Вычислите объём аммиака (н. у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щёлочи потребуется для реакции?

1. Масса чистого нитрата аммония: 890 г * 0.80 = 712 г.

2. Количество вещества нитрата аммония: 712 г / 80 г/моль = 8.9 моль.

3. Уравнение реакции: NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + NH3↑. Из уравнения следует, что количество выделившегося аммиака равно количеству нитрата аммония, т.е. 8.9 моль.

4. Объём аммиака (н.у.): 8.9 моль * 22.4 л/моль = 199.36 л.

5. Количество вещества гидроксида натрия: 8.9 моль.

6. Масса гидроксида натрия: 8.9 моль * 40 г/моль = 356 г.

7. Масса 20%-го раствора гидроксида натрия: 356 г / 0.20 = 1780 г.

Ответ: Выделится 199.36 л аммиака. Потребуется 1780 г 20%-го раствора гидроксида натрия.