Вычислите объём (н. у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты.

Реакция: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\).

1. По уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1 моль водорода.
2. Количество водорода: \(n(H_2)=0{,}4/2=0{,}2\) моль.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Следовательно, \(V(H_2)=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48\) л.

Расчёт предполагает, что цинк взят в достаточном количестве.

Ответ: 4,48 л водорода.