Вычислите объём воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. Объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21.

Уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO.

1. Используем школьное значение молярной массы магния: M(Mg) = 24 г/моль. Количество вещества магния: n(Mg) = 36 / 24 = 1,5 моль.
2. По уравнению реакции на 2 моль Mg требуется 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 1,5 / 2 = 0,75 моль.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(O₂) = 0,75 · 22,4 = 16,8 л.
4. Кислород составляет 0,21 объёма воздуха, поэтому V(воздуха) = 16,8 / 0,21 = 80 л.

Ответ: 80 л воздуха.