4. 13. Вычислите объем углекислого газа (СО2), полученного при разложени 26 г СаСО3. а) 8 б) 7,5 в) 5,8 г) 12

Пошаговое решение:

• Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 → CaO + CO2.
• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 26 г / 100 г/моль = 0,26 моль.
• Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, из 0,26 моль CaCO3 образуется 0,26 моль CO2.
• Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л/моль.
• Объем CO2 = количество вещества * молярный объем = 0,26 моль * 22,4 л/моль = 5,824 л.

Ответ: в) 5,8 л (округленно)