2. Вычислите объем водорода, который вобразуется при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой.

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:

$$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$

1. Рассчитаем количество вещества цинка:

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

2. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) = 0.2 \text{ моль}$$

3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$$

Ответ: 4.48 л