Вычислите объем водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.

Давай решим эту задачу вместе. Сначала запишем уравнение реакции растворения кальция в воде: $$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$ Теперь найдем количество вещества кальция (Ca). Молярная масса кальция (M(Ca)) равна 40 г/моль. Масса кальция дана в миллиграммах, поэтому переведем ее в граммы: 120 мг = 0,12 г. $$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{0,12 г}{40 г/моль} = 0,003 моль$$ Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кальция образуется 1 моль водорода. Следовательно, при растворении 0,003 моль кальция образуется 0,003 моль водорода: $$n(H_2) = n(Ca) = 0,003 моль$$ Теперь найдем теоретический объем водорода, который образуется при н.у. Молярный объем газа при н.у. равен 22,4 л/моль. $$V_{теор}(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,003 моль \cdot 22,4 л/моль = 0,0672 л$$ По условию задачи, выход газа составляет 80% от теоретически возможного. Найдем фактический объем водорода: $$V_{практ}(H_2) = V_{теор}(H_2) \cdot Выход = 0,0672 л \cdot 0,80 = 0,05376 л$$ Переведем литры в миллилитры: 0,05376 л = 53,76 мл. Таким образом, объем водорода, который может быть получен при растворении 120 мг кальция с выходом 80%, равен 53,76 мл (при н.у.).