16.57. Вычислите объем водорода (нормальные условия), который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г в водном растворе щелочи.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Определяем количество вещества алюминия:
  • M(Al) = 27 г/моль
  • n(Al) = m(Al) / M(Al) = 8,1 г / 27 г/моль = 0,3 моль
• Шаг 2: Записываем уравнение реакции алюминия с щелочью:
  • 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
• Шаг 3: Определяем количество вещества водорода, образующегося в результате реакции:
  • Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода.
  • n(H₂) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,3 моль = 0,45 моль
• Шаг 4: Вычисляем объем водорода при нормальных условиях:
  • V_m = 22,4 л/моль
  • V(H₂) = n(H₂) * V_m = 0,45 моль * 22,4 л/моль = 10,08 л

Ответ: 10,08 л