5-93. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Ответ: V(H2) = 6.72 л; m(MgCl2) = 28.5 г

Решение:

Шаг 1: Запишем уравнение реакции \[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\] Шаг 2: Найдем количество вещества магния \[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{7.2 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль}\] Шаг 3: Определим количество вещества водорода. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния \[n(H_2) = n(Mg) = 0.3 \text{ моль}\] Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 6.72 \text{ л}\] Шаг 5: Определим количество вещества хлорида магния. По уравнению реакции, количество вещества хлорида магния равно количеству вещества магния \[n(MgCl_2) = n(Mg) = 0.3 \text{ моль}\] Шаг 6: Рассчитаем массу хлорида магния \[m(MgCl_2) = n(MgCl_2) \cdot M(MgCl_2) = 0.3 \text{ моль} \cdot 95 \text{ г/моль} = 28.5 \text{ г}\]

Ответ: V(H2) = 6.72 л; m(MgCl2) = 28.5 г