1. Вычислите объём кислорода, необходимого для сжигания 40 л аммиака (NH3) с образованием N2 и H2O. 2. Вычислите объём кислорода, необходимого для сжигания 25 л пропана (С3Н8) C образованием СО2 и Н2О. 3. Вычислите объём сернистого газа (SO2), образующегося при сжигании 15 л сероводорода (H2S).

1. Вычислите объём кислорода, необходимого для сжигания 40 л аммиака (NH3) с образованием N2 и H2O.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения аммиака:

   4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

2. Шаг 2: Определим соотношение объемов аммиака и кислорода.

   Из уравнения реакции видно, что 4 объема аммиака реагируют с 3 объемами кислорода.

3. Шаг 3: Рассчитаем объем кислорода, необходимого для сжигания 40 л аммиака.

   Составим пропорцию: \( \frac{4}{3} = \frac{40}{x} \)

   Решим пропорцию: \( x = \frac{3 \cdot 40}{4} = 30 \) л

Ответ: 30 л кислорода необходимо для сжигания 40 л аммиака.

2. Вычислите объём кислорода, необходимого для сжигания 25 л пропана (С3Н8) C образованием СО2 и Н2О.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения пропана:

   C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

2. Шаг 2: Определим соотношение объемов пропана и кислорода.

   Из уравнения реакции видно, что 1 объем пропана реагирует с 5 объемами кислорода.

3. Шаг 3: Рассчитаем объем кислорода, необходимого для сжигания 25 л пропана.

   Составим пропорцию: \( \frac{1}{5} = \frac{25}{x} \)

   Решим пропорцию: \( x = 5 \cdot 25 = 125 \) л

Ответ: 125 л кислорода необходимо для сжигания 25 л пропана.

3. Вычислите объём сернистого газа (SO2), образующегося при сжигании 15 л сероводорода (H2S).

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения сероводорода:

   2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2. Шаг 2: Определим соотношение объемов сероводорода и сернистого газа.

   Из уравнения реакции видно, что 2 объема сероводорода образуют 2 объема сернистого газа.

3. Шаг 3: Рассчитаем объем сернистого газа, образующегося при сжигании 15 л сероводорода.

   Составим пропорцию: \( \frac{2}{2} = \frac{15}{x} \)

   Решим пропорцию: \( x = \frac{2 \cdot 15}{2} = 15 \) л

Ответ: 15 л сернистого газа образуется при сжигании 15 л сероводорода.