5. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.

Сначала запишем уравнение реакции обжига известняка: $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$ Найдем массу чистого известняка ($$CaCO_3$$) в 500 г известняка, содержащего 20% примесей: $$m(CaCO_3) = 500 г * (1 - 0.20) = 500 г * 0.80 = 400 г$$ Найдем количество вещества $$CaCO_3$$: $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{400 г}{100 г/моль} = 4 моль$$ По уравнению реакции, количество вещества $$CO_2$$ и $$CaO$$ равно количеству вещества $$CaCO_3$$: $$n(CO_2) = n(CaO) = n(CaCO_3) = 4 моль$$ Найдем объем $$CO_2$$ при нормальных условиях: $$V(CO_2) = n(CO_2) * V_m = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л$$ Ответ: Объем углекислого газа = 89.6 л, количество вещества оксида кальция = 4 моль