Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо знать, что цинк реагирует с соляной кислотой с образованием водорода, а медь не реагирует.

Сначала определим массу цинка в 100 г латуни:

m(Zn) = 100 г * 0,13 = 13 г

Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Теперь найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Следовательно, количество вещества водорода также равно 0,199 моль.

Чтобы найти объём водорода при нормальных условиях (н. у.), используем молярный объём газа, который составляет 22,4 л/моль:

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,46 л

Ответ: При растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте образуется примерно 4,46 л водорода (н. у.).