7. Вычислите объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 58 г кальция с раствором серной кислоты. Предоставьте решение, ответ напишите с точностью до сотых. (26)

Решение:

1. Уравнение реакции: (Ca + H_2SO_4 = CaSO_4 + H_2\)
2. Молярная масса кальция: (M(Ca) = 40) г/моль
3. Количество вещества кальция: (n(Ca) = \(\frac{58}{40}\) = 1.45) моль
4. По уравнению реакции, (n(H_2) = n(Ca) = 1.45) моль
5. Молярный объем газа при н.у.: (V_m = 22.4) л/моль
6. Объем водорода: (V(H_2) = n(H_2) * V_m = 1.45 * 22.4 = 32.48) л

Ответ: 32.48 л