Вычислите с точностью до сотых долей массу FeCl3, который вступит в реакцию с 0,6 г фенола.

Решение:

Уравнение реакции между фенолом и хлоридом железа (III):

$$3C_6H_5OH + FeCl_3 \rightarrow [Fe(C_6H_5O)_3] + 3HCl$$

Молярная масса фенола ($$C_6H_5OH$$) = 6(12.01) + 5(1.01) + 16.00 + 1.01 = 72.06 + 5.05 + 16.00 + 1.01 = 94.12 \text{ г/моль}$$

Молярная масса хлорида железа (III) ($$FeCl_3$$) = 55.85 + 3(35.45) = 55.85 + 106.35 = 162.20 \text{ г/моль}$$

Количество молей фенола:

$$n(C_6H_5OH) = \frac{m(C_6H_5OH)}{M(C_6H_5OH)} = \frac{0.6 \text{ г}}{94.12 \text{ г/моль}} \approx 0.00637 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на 3 моль фенола требуется 1 моль хлорида железа (III). Следовательно, количество молей хлорида железа (III), необходимое для реакции:

$$n(FeCl_3) = \frac{1}{3} n(C_6H_5OH) = \frac{1}{3} \times 0.00637 \text{ моль} \approx 0.00212 \text{ моль}$$

Масса хлорида железа (III):

$$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \times M(FeCl_3) = 0.00212 \text{ моль} \times 162.20 \text{ г/моль} \approx 0.343864 \text{ г}$$

Округляем до сотых долей: 0.34 г

Ответ: 0.34