Вычислите в процентах массовую долю алюминия в алуните. Запишите число с точностью до сотых.

Решение:

Для вычисления массовой доли алюминия в алуните, состав которого представлен формулой KA l₃ (OH)₆(SO₄)₂, необходимо знать молярные массы элементов, входящих в состав формулы.

1. Молярные массы элементов:

• Калий (K): \( A_r(K) = 39 \)
• Алюминий (Al): \( A_r(Al) = 27 \)
• Кислород (O): \( A_r(O) = 16 \)
• Водород (H): \( A_r(H) = 1 \)
• Сера (S): \( A_r(S) = 32 \)

2. Молярная масса алунита (KA l₃ (OH)₆(SO₄)₂):

Молярная масса \( M(KA l₃ (OH)₆(SO₄)₂) = A_r(K) + 3 A_r(Al) + 6 (A_r(O) + A_r(H)) + 2 (A_r(S) + 4 A_r(O)) \)

\( M = 39 + 3 27 + 6 (16 + 1) + 2 (32 + 4 16) \)

\( M = 39 + 81 + 6 17 + 2 (32 + 64) \)

\( M = 39 + 81 + 102 + 2 96 \)

\( M = 120 + 102 + 192 \)

\( M = 222 + 192 = 414 \) г/моль

3. Массовая доля алюминия (Al):

Массовая доля элемента рассчитывается по формуле: \( \text{w} = \frac{n A_r(\text{элемента})}{M(\text{вещества})} \), где \( n \) — число атомов элемента в формуле.

В формуле алунита содержится 3 атома алюминия.

Массовая доля алюминия: \( \text{w}(Al) = \frac{3 A_r(Al)}{M(KA l₃ (OH)₆(SO₄)₂)} \)

\( \text{w}(Al) = \frac{3 27}{414} = \frac{81}{414} \)

4. Расчет в процентах с точностью до сотых:

\( \text{w}(Al) = \frac{81}{414} 100\% \)

\( \text{w}(Al) ≈ 0.19565 100\% \)

\( \text{w}(Al) ≈ 19.565\% \)

Округляем до сотых:

\( \text{w}(Al) ≈ 19.57\% \)

Ответ: 19.57 %.