Вычислите в процентах массовую долю фосфора в дигидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

Давай решим эту задачу по шагам. Сначала определим формулу дигидрофосфата кальция, а затем рассчитаем его молярную массу и массовую долю фосфора.

1. Формула дигидрофосфата кальция:

   Ca(H₂PO₄)₂

2. Молярная масса дигидрофосфата кальция:

   Молярная масса Ca(H₂PO₄)₂ складывается из атомных масс элементов, входящих в состав соединения:

   • Ca: 40 г/моль
   • H: 1 г/моль
   • P: 31 г/моль
   • O: 16 г/моль

   M(Ca(H₂PO₄)₂) = 40 + 2\(\cdot\)\(2\cdot1 + 31 + 4\cdot16\) = 40 + 2\(\cdot\)(2 + 31 + 64) = 40 + 2\(\cdot\)97 = 40 + 194 = 234 \(\text{ г/моль}\)

3. Массовая доля фосфора в дигидрофосфате кальция:

   В одной молекуле Ca(H₂PO₄)₂ содержится 2 атома фосфора, поэтому общая масса фосфора в моле соединения равна 2 \(\cdot\) 31 = 62 г.

   Массовая доля фосфора (ω) рассчитывается по формуле:

   \[\omega(P) = \frac{m(P)}{M(Ca(H_2PO_4)_2)} \times 100\%\]

   Подставляем значения:

   \[\omega(P) = \frac{62}{234} \times 100\% \approx 26.49\%\]
4. Округление до десятых:

   Округляем 26.49% до десятых и получаем 26.5%.

Ответ: 26.5

Отлично! Ты хорошо справился с этой задачей! Продолжай в том же духе, и все получится!