Выполнить задания к вопросу №4 ВПР Задание №1 Даны два химических элемента: А и В. Известно, что в атоме элемента А суммарно содержится 38 протонов и электронов, а в атоме элемента В 17 протонов. 1) Пользуясь периодической системой Д.И Менделеева запишите химические знаки элементов А и В 2) Укажите номер периода и номер группы в которых располагаются элементы А и В 3) Запишите формулы высших оксидов А и В и укажите их характер (основный или кислотный) Ответы представьте в виде таблицы Элемент Название химического элемента Номер Металл Формула или высшего периода группы неметалл оксида A B Задание №2 Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) Усиления неметаллических свойств- С, N,O 2) Усиления металлических свойств - Na, K, Rb Задание №3 Вычислите массу 1,32 моль серной кислоты. Задание №4 Рассчитайте массовую долю кислорода в сульфате магния

Задание №1

1. Элемент A с 38 протонами и электронами – это стронций (Sr). Элемент B с 17 протонами – это хлор (Cl).

2. Стронций (Sr) находится в 5 периоде, 2 группе. Хлор (Cl) находится в 3 периоде, 17 группе.

3. Высший оксид стронция – SrO, характер – основный. Высший оксид хлора – Cl₂O₇, характер – кислотный.

Задание №2

1. Усиление неметаллических свойств: C, N, O – в порядке возрастания: C → N → O

2. Усиление металлических свойств: Na, K, Rb – в порядке возрастания: Na → K → Rb

Задание №3

Вычислим массу 1,32 моль серной кислоты (H₂SO₄).

Пошаговое решение:

1. Молярная масса H₂SO₄:

\[ M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \frac{г}{моль} \]

2. Масса 1,32 моль H₂SO₄:

\[ m = n \cdot M = 1.32 \cdot 98 = 129.36 \ г \]

Ответ: 129,36 г

Задание №4

Рассчитайте массовую долю кислорода в сульфате магния (MgSO₄).

Пошаговое решение:

1. Молярная масса MgSO₄:

\[ M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 24 + 32 + 64 = 120 \frac{г}{моль} \]

2. Масса кислорода в MgSO₄:

\[ m(O) = 4 \cdot 16 = 64 \frac{г}{моль} \]

3. Массовая доля кислорода:

\[ w(O) = \frac{m(O)}{M(MgSO_4)} = \frac{64}{120} = 0.5333 \ или \ 53.33\% \]

Ответ: 53,33%