8. Вышэйшы аксід фосфару масай 35,5 г прарэагаваў з вадой. Разлічыце хімічную колькасць і масу прадукту рэакцыі.

Ответ: m(H3PO4) = 49 г

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой:
   \[P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4\]
2. Рассчитаем молярную массу оксида фосфора(V) (P₂O₅):
   M(P₂O₅) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль
3. Определим химическое количество оксида фосфора(V):
   \[n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{35.5}{142} = 0.25 \text{ моль}\]
4. Из уравнения реакции следует, что на 1 моль P₂O₅ образуется 2 моль H₃PO₄. Таким образом, количество вещества образовавшейся фосфорной кислоты будет:
   \[n(H_3PO_4) = 2 \cdot n(P_2O_5) = 2 \cdot 0.25 = 0.5 \text{ моль}\]
5. Рассчитаем молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄):
   M(H₃PO₄) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
6. Определим массу образовавшейся фосфорной кислоты:
   \[m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \cdot M(H_3PO_4) = 0.5 \cdot 98 = 49 \text{ г}\]

Ответ: m(H3PO4) = 49 г