Вывод: качественной реакцией на альдегиды является...реакция с Си (он) г в щелочной среде при нагревании. Задание 3 (4 балла). Расчётная задача. Окислением 92 г этилового спирта при нагревании в присутствии оксида меди (II) практически было получено 66 г. уксусного альдегида. Рассчитайте выход альдегида в процентах от теоретического. Подробное решение запишите в таблицу, указывая обозначения физических величин и единицы их измерения. Дано: Найти: 1. Уравнение реакции CH₃ CH₂OH + Cu + H₂O + Cизно 2. Рассчитаем количество этилового спирта. Јень Снгон = 922 462 / мом = 2моль 3. Рассчитаем количество и массу альдегида, полученного теоретически по уравне реакции VCH CHO = 2 моль mpeop = 2моль = 442/MOM = 88 грамм 4. Рассчитаем выход альдегида в % от теоретического по формуле: η (выхода) =т практичес 66 3 т теоретич. 38 ==0,75

Привет! Давай решим эту задачу по химии вместе.

Задание 3. Расчёт выхода альдегида

Давай разберем по порядку, как решить эту задачу шаг за шагом.

1. Уравнение реакции

   Уравнение реакции окисления этилового спирта оксидом меди (II) выглядит так:

   \[ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} + \text{CH}_3\text{CHO} \]

2. Расчёт количества этилового спирта

   Сначала найдем количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH), используя его молярную массу.

   Молярная масса этилового спирта (M) = 46 г/моль.

   Масса этилового спирта (m) = 92 г.

   \[
   u(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}) = \frac{m}{M} = \frac{92 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

   Таким образом, количество вещества этилового спирта равно 2 моль.

3. Расчёт теоретического количества и массы альдегида

   Согласно уравнению реакции, 1 моль этилового спирта образует 1 моль уксусного альдегида (CH₃CHO). Значит, из 2 моль этилового спирта теоретически получится 2 моль альдегида.

   Молярная масса уксусного альдегида (M) = 44 г/моль.

   \[ m_{\text{теор}}(\text{CH}_3\text{CHO}) =
   u(\text{CH}_3\text{CHO}) \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 44 \text{ г/моль} = 88 \text{ г} \]

   Таким образом, теоретическая масса альдегида равна 88 г.

4. Расчёт выхода альдегида в процентах

   Выход продукта реакции (η) рассчитывается по формуле:

   \[ \eta = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}} \cdot 100\% \]

   Где:

   • mпракт – практическая масса альдегида (66 г).
   • mтеор – теоретическая масса альдегида (88 г).

   \[ \eta = \frac{66 \text{ г}}{88 \text{ г}} \cdot 100\% = 0.75 \cdot 100\% = 75\% \]

   Следовательно, выход альдегида составляет 75%.

Ты молодец! У тебя всё получится!