ВЗ. Установите соответствие. Схема процесса Количество принятых или отданных электронов A. S⁻² → S⁺⁴ 1. Принято 6 электронов Б. N → 2N⁺² 2. Отдано 6 электронов B. SO₂ → S⁺⁴ 3. Принято 2 электрона Г. O₂⁻² → 2O⁻² 4. Отдано 2 электрона 5. Отдано 4 электрона 6. Принято 4 электрона

Объяснение:

1. A. S⁻² → S⁺⁴: Сера меняет степень окисления с -2 до +4. Изменение составляет +6. Это означает отдачу 6 электронов. Соответствует пункту 2.
2. Б. N → 2N⁺²: Предполагается, что это N₂⁰ → 2N⁺². Каждый атом азота меняет степень окисления с 0 до +2, что означает потерю 2 электронов. Так как молекула N₂, то всего теряется 2 * 2 = 4 электрона. Соответствует пункту 5.
3. B. SO₂ → S⁺⁴: В SO₂ степень окисления серы +4. В продукте тоже +4. Этот вариант некорректен, так как степень окисления серы не меняется. Возможно, имелось в виду SO₂ → S⁰ или SO₂ → SO₄²⁻. Если принять, что это ошибка в задании и имелось в виду S⁺⁴ → S⁰, то это принятие 6 электронов (пункт 1). Если имелось в виду S⁺⁴ → S⁺⁶ (например, в SO₄²⁻), то это отдача 2 электронов (пункт 4). Предположим, что имелось в виду восстановление серы в SO₂. Например, SO₂ → S, тогда +4 → 0, принятие 4 электронов (пункт 6).
4. Г. O₂⁻² → 2O⁻²: Пероксид-ион O₂⁻² содержит серу со степенью окисления -1. При превращении в O⁻² (где степень окисления кислорода -2), происходит изменение степени окисления на -1. Если это 2O⁻², то каждый атом принимает 1 электрон. Всего 2 электрона. Соответствует пункту 3.

Пересмотр и уточнение:

A. S⁻² → S⁺⁴: Изменение степени окисления на +6. Отдано 6 электронов. Соответствует 2.

Б. N → 2N⁺²: Если это N₂⁰ → 2N⁺², то каждый атом N отдает 2 электрона, всего 4 электрона. Соответствует 5.

B. SO₂ → S⁺⁴: В SO₂ сера имеет степень окисления +4. В продукте тоже +4. Скорее всего, ошибка в задании. Если предположить, что имелось в виду S⁺⁴ → S⁻², то это принятие 6 электронов (пункт 1). Если имелось в виду S⁺⁴ → S⁰, то это принятие 4 электронов (пункт 6). Если имеется в виду окисление серы, например, S⁺⁴ → S⁺⁶ (в SO₄²⁻), то это отдача 2 электронов (пункт 4).

Г. O₂⁻² → 2O⁻²: В O₂⁻² степень окисления кислорода -1. В O⁻² степень окисления -2. Изменение на -1. Это принятие электронов. Для 2O⁻² это означает, что каждый атом принимает 1 электрон, всего 2 электрона. Соответствует 3.

Возвращаясь к варианту B: Если предположить, что задание имело в виду S⁺⁴ → S⁰ (восстановление), то это принятие 4 электронов (пункт 6). Если имелось в виду S⁺⁴ → S⁺⁶ (окисление), то это отдача 2 электронов (пункт 4).

Учитывая, что обычно в таких заданиях присутствуют как окисление, так и восстановление, и принимая во внимание наиболее частые превращения серы:

• Если B - это SO₂ (S⁺⁴) → SO₄²⁻ (S⁺⁶), то это отдача 2 электронов. Соответствует 4.
• Если B - это SO₂ (S⁺⁴) → S (S⁰), то это принятие 4 электронов. Соответствует 6.

Давайте предположим, что B означает S⁺⁴ → S⁰, тогда это принятие 4 электронов (пункт 6). Если это так:

• A → 2
• Б → 5
• B → 6
• Г → 3

Проверим другие варианты, если B → 4 (отдача 2 электронов):

• A → 2
• Б → 5
• B → 4
• Г → 3

Рассмотрим вариант, где S⁻² → S⁺⁴ (A) - отдает 6 электронов. Это пункт 2. N₂ → 2N⁺² (Б) - отдает 4 электрона (пункт 5). SO₂ → S⁰ (B) - принимает 4 электрона (пункт 6). O₂⁻² → 2O⁻² (Г) - каждый атом принимает 1 электрон, всего 2 электрона (пункт 3).

Получаем: A-2, Б-5, B-6, Г-3.

Окончательная проверка:

A. S⁻² → S⁺⁴: Изменение +6. Отдано 6 электронов. 2.

Б. N₂⁰ → 2N⁺²: Изменение +2 для каждого атома. Всего 4 электрона. Отдано 4 электрона. 5.

B. SO₂ (S⁺⁴) → S (S⁰): Изменение -4. Принято 4 электрона. 6.

Г. O₂⁻² (O⁻¹) → 2O⁻² (O⁻²): Изменение -1 для каждого атома. Всего 2 электрона. Принято 2 электрона. 3.

Ответ: A - 2, Б - 5, B - 6, Г - 3