1. взаимодействие углекислого газа с известковой водой; 2. горение магния в углекислом газе. В одном сосуде находится оксид углерода (4), в другом смесь этого оксида с кислородом. Предложите, как можно различить, где находится один газ, а где смесь. Объясните, почему оксид углерода (2) является восстановителем, а оксид углерода (4) - не является. Приведите пример реакции, где оксид углерода (2) играет роль восстановителя.

1. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой:

$$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$

2. Горение магния в углекислом газе:

$$2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C$$

Различить сосуды с оксидом углерода (IV) и смесью оксида углерода (IV) с кислородом можно следующим образом:

• Внести в каждый сосуд тлеющую лучинку. В сосуде с чистым оксидом углерода (IV) лучинка потухнет, а в сосуде со смесью оксида углерода (IV) и кислорода лучинка будет продолжать тлеть или даже вспыхнет.

Оксид углерода (II) является восстановителем, так как в его молекуле углерод находится в степени окисления +2, которая является промежуточной между минимальной (-4) и максимальной (+4) степенями окисления углерода. Поэтому CO может повышать свою степень окисления, отдавая электроны другим веществам, то есть восстанавливать их. Оксид углерода (IV) является предельным оксидом, в котором углерод имеет максимальную степень окисления (+4) и не может отдавать электроны, следовательно, не может быть восстановителем.

Пример реакции, где оксид углерода (II) играет роль восстановителя:

$$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$

Ответ: Приведены уравнения реакций, предложен способ различения газов, дано объяснение восстановительных свойств CO.