Взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделяется водород (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Решение:

1. Найдем массу чистого магния:

Масса примесей = 12 г * 5% = 0.6 г

Масса чистого Mg = 12 г - 0.6 г = 11.4 г

2. Найдем количество вещества чистого магния:

Молярная масса Mg = 24.3 г/моль

\[ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{11.4 \text{ г}}{24.3 \text{ г/моль}} \approx 0.469 \text{ моль} \]

3. Запишем уравнение реакции:

\[ Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что из 1 моль Mg образуется 1 моль H₂.

4. Найдем теоретический объем водорода:

Так как магния 0.469 моль, то водорода теоретически должно образоваться также 0.469 моль.

Объем водорода (н.у.) = n(H₂) * Vm = 0.469 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.51 л

5. Вычислим объемную долю выхода продукта реакции:

В задаче не указан фактический объем выделившегося водорода, поэтому мы не можем рассчитать выход продукта. Предполагая, что вопрос подразумевает расчет теоретического выхода, или что фактический выход равен теоретическому:

Объемная доля выхода = \[ \frac{\text{Фактический объем}}{\text{Теоретический объем}} \times 100\%\]

Если принять, что фактический выход равен теоретическому (100% выход), то объемная доля выхода = 1 (или 100%).

Ответ: Теоретический объем водорода составляет примерно 10.51 л. Для расчета объемной доли выхода продукта необходимо знать фактический объем выделившегося водорода.