W (не) - M=Na OM-2 Ка м (нсе) = 36,5 г/моль М (ма ОН) = 40 г/моль ВАРИАНТ 2 nu 1. Ученик решил продемонстрировать одноклассникам химические свойства оксида алюминия. Для проведения опытов он приготовил вещества: H2SO4, Cu, NaOH, HNO3, Na2SiO3, P2O5, Li2O. Исключите из списка лишние реактивы. Приведите уравнения возможных реакций. 2. Осуществите превращения: Al→ Al2S3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Na[Al(OH)4]. Приведите уравнения возможных реакций. Укажите ус- ловия их протекания. 3*. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворе- Ции алюминия в 300 г 14,7%-ного раствора серной кислоты, если потери газа составили 5%? 七しの шами и щелочали 11 438 3615 a. в с кисм Al2O3+H₂SO₄ → Al2(SO4)3+3/4/2

1. Исключение лишних реактивов и уравнения реакций с оксидом алюминия

Из предложенного списка веществ (H₂SO₄, Cu, NaOH, HNO₃, Na₂SiO₃, P₂O₅, Li₂O) необходимо исключить лишние реактивы, которые не взаимодействуют с оксидом алюминия (Al₂O₃). Оксид алюминия – амфотерный оксид, то есть реагирует и с кислотами, и со щелочами.

• Лишние реактивы: Cu (медь), так как она не реагирует с оксидом алюминия.

Уравнения возможных реакций:

• Реакция оксида алюминия с серной кислотой:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

• Реакция оксида алюминия с гидроксидом натрия:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

• Реакция оксида алюминия с азотной кислотой:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

2. Осуществление превращений: Al → Al₂S₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃ → Na[Al(OH)₄]

Необходимо привести уравнения реакций для каждой стадии превращения и указать условия их протекания.

• Al → Al₂S₃:

2Al + 3S → Al₂S₃ (нагревание)

• Al₂S₃ → Al(OH)₃:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

• Al(OH)₃ → AlCl₃:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

• AlCl₃ → Na[Al(OH)₄]:

AlCl₃ + 4NaOH → Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

3. Расчет объема водорода, выделившегося при растворении алюминия

Необходимо определить объем водорода (н.у.), который выделится при растворении алюминия в 300 г 14,7%-ного раствора серной кислоты, учитывая потери газа в 5%.

Шаг 1: Расчет массы серной кислоты в растворе

Масса раствора = 300 г

Массовая доля H₂SO₄ = 14,7% = 0,147

Масса H₂SO₄ = 300 г * 0,147 = 44,1 г

Шаг 2: Расчет количества вещества серной кислоты

Молярная масса H₂SO₄ = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Количество вещества H₂SO₄ = 44,1 г / 98 г/моль = 0,45 моль

Шаг 3: Уравнение реакции алюминия с серной кислотой

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Шаг 4: Расчет количества вещества алюминия, необходимого для реакции с 0,45 моль H₂SO₄

Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al реагируют с 3 моль H₂SO₄. Значит, количество вещества Al = (2/3) * 0,45 моль = 0,3 моль

Шаг 5: Расчет количества вещества водорода, выделившегося в результате реакции

Из уравнения реакции видно, что из 3 моль H₂SO₄ образуется 3 моль H₂. Значит, количество вещества H₂ = 0,45 моль

Шаг 6: Расчет объема водорода при нормальных условиях (н.у.)

Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль

Объем H₂ = 0,45 моль * 22,4 л/моль = 10,08 л

Шаг 7: Учет потерь газа в 5%

Потери = 10,08 л * 0,05 = 0,504 л

Реальный объем H₂ = 10,08 л - 0,504 л = 9,576 л