1)W(H) BNH3 2) W(H)BCH4

1) W(H) BNH3

2) W(H)BCH4

Задание предполагает нахождение массовой доли водорода (H) в химических соединениях, обозначенных формулами BNH3 и BCH4.

Для решения задачи необходимо знать:

• Определение массовой доли элемента в соединении.
• Молярные массы элементов и соединений.

Массовая доля элемента (ω) в соединении определяется как отношение массы этого элемента к общей массе соединения, выраженное в процентах или долях единицы.

$$ω(элемента) = \frac{m(элемента)}{M(соединения)}$$

где:

• m(элемента) - масса элемента в соединении,
• M(соединения) - молярная масса соединения.

1) W(H) BNH3

Соединение BNH3 состоит из бора (B), азота (N) и трех атомов водорода (H).

Молярные массы:

• B: 10.81 г/моль
• N: 14.01 г/моль
• H: 1.008 г/моль

Молярная масса BNH3:

$$M(BNH_3) = M(B) + M(N) + 3 \cdot M(H) = 10.81 + 14.01 + 3 \cdot 1.008 = 27.864 \text{ г/моль}$$ Масса водорода в BNH3:

$$m(H) = 3 \cdot M(H) = 3 \cdot 1.008 = 3.024 \text{ г/моль}$$ Массовая доля водорода:

$$ω(H) = \frac{m(H)}{M(BNH_3)} = \frac{3.024}{27.864} ≈ 0.1085$$

Таким образом, массовая доля водорода в BNH3 составляет примерно 10.85%.

2) W(H) BCH4

Соединение BCH4 состоит из бора (B), углерода (C) и четырех атомов водорода (H).

Молярные массы:

• B: 10.81 г/моль
• C: 12.01 г/моль
• H: 1.008 г/моль

Молярная масса BCH4:

$$M(BCH_4) = M(B) + M(C) + 4 \cdot M(H) = 10.81 + 12.01 + 4 \cdot 1.008 = 26.842 \text{ г/моль}$$ Масса водорода в BCH4:

$$m(H) = 4 \cdot M(H) = 4 \cdot 1.008 = 4.032 \text{ г/моль}$$ Массовая доля водорода:

$$ω(H) = \frac{m(H)}{M(BCH_4)} = \frac{4.032}{26.842} ≈ 0.1502$$

Таким образом, массовая доля водорода в BCH4 составляет примерно 15.02%.

Ответ: 1) ω(H) в BNH3 ≈ 10.85%; 2) ω(H) в BCH4 ≈ 15.02%