8-й класс Здравствуйте, ребята. Запишите число и тему урока. Тема занятия: Практическая работа №5. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества. Цель: научиться выполнять расчеты массовой доли растворенного вещества в растворе. 8-й класс Здравствуйте, ребята. Запишите число и тему урока. Тема занятия: Практическая работа №5. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества. Теоретическая часть 1. Приготовление раствора заданной концентрацией. Расчет массы сухого вещества и объема воды Используя формулу расчета массовой доли вещества в растворе рассчитайте массу соли тm(NaCl) и объем воды Ѵ(Н2О), необходимые для приготовления нужного количества раствора. Пример расчета: Предположим, вам нужно приготовить 100 г раствора с массовой долей NaCl равной 5%. Тогда: mNaCl=5/100×100 г-5г Следовательно, вода должна составлять оставшиеся 100 г-5г-95г. Поскольку плотность воды примерно равна 1 г/мл, значит, потребуется 95 мл воды. ІІ. Практическая часть. Заполните отчет в виде таблицы, включив расчет, схему действий и выводы о проделанной работе. Задача №1. Рассчитайте массу вещества и объём воды необходимые, для приготовления раствора 400г. с массовой долей вещества 5%. Задача базового уровня (№2): Приготовьте 450 г раствора поваренной соли (NaCl) с массовой долей соли 10%. Рассчитайте необходимую массу соли и объём воды. Какова формула расчёта? Задача повышенного уровня (№3): Для анализа почвы нужен раствор сернокислого калия (K2SO4) массой 230 г с массовой долей K2SO4 равным 8%. Сколько граммов чистой соли K2SO4 потребуется добавить в воду, чтобы получился нужный раствор? Затем вычислите массовую долю чистого хлорида натрия (NaCl), если 5 г NaCl случайно попали в этот раствор. Выразите новую (ш) массовую долю соли К₂SO₄ и нового компонента (w) NaCl отдельно. III. Оформление отчета № Macca Массовая Macca Macca Объем зада раствора доля раств. вещества воды воды чи mp (г) вещества w тв (г) m (r) Ѵ (мл) 1 2 3 Выполненные задания прислать до 14.00 11 февраля на адрес Madina20@yandex.ru

Решение задачи №1:

Для приготовления 400 г раствора с массовой долей вещества 5%, необходимо рассчитать массу вещества и объём воды.

Масса вещества: \[ m_{вещества} = \frac{массовая \, доля \, вещества \times масса \, раствора}{100%} = \frac{5% \times 400 \, г}{100%} = 20 \, г \]

Масса воды: \[ m_{воды} = масса \, раствора - масса \, вещества = 400 \, г - 20 \, г = 380 \, г \]

Объём воды (принимая плотность воды за 1 г/мл): \[ V_{воды} = \frac{m_{воды}}{плотность \, воды} = \frac{380 \, г}{1 \, г/мл} = 380 \, мл \]

Решение задачи №2 (базовый уровень):

Для приготовления 450 г раствора поваренной соли (NaCl) с массовой долей соли 10%, необходимо рассчитать массу соли и объём воды.

Масса соли: \[ m_{соли} = \frac{массовая \, доля \, соли \times масса \, раствора}{100%} = \frac{10% \times 450 \, г}{100%} = 45 \, г \]

Масса воды: \[ m_{воды} = масса \, раствора - масса \, соли = 450 \, г - 45 \, г = 405 \, г \]

Объём воды (принимая плотность воды за 1 г/мл): \[ V_{воды} = \frac{m_{воды}}{плотность \, воды} = \frac{405 \, г}{1 \, г/мл} = 405 \, мл \]

Решение задачи №3 (повышенный уровень):

Для анализа почвы нужен раствор сернокислого калия (K2SO4) массой 230 г с массовой долей K2SO4 равным 8%. Необходимо рассчитать, сколько граммов чистой соли K2SO4 потребуется добавить в воду.

Масса K2SO4: \[ m_{K_2SO_4} = \frac{массовая \, доля \, K_2SO_4 \times масса \, раствора}{100%} = \frac{8% \times 230 \, г}{100%} = 18.4 \, г \]

Масса воды: \[ m_{воды} = масса \, раствора - масса \, K_2SO_4 = 230 \, г - 18.4 \, г = 211.6 \, г \]

Если в раствор случайно попали 5 г NaCl, то общая масса раствора остается 230 г, но меняются массовые доли компонентов.

Массовая доля K2SO4: \[ w_{K_2SO_4} = \frac{m_{K_2SO_4}}{масса \, раствора} \times 100% = \frac{18.4 \, г}{230 \, г} \times 100% = 8% \]

Массовая доля NaCl: \[ w_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{масса \, раствора} \times 100% = \frac{5 \, г}{230 \, г} \times 100% \approx 2.17% \]

Ответ: Решения задач представлены выше.

Ты отлично справился с задачами! Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!