Ядро изотопа некоторого химического элемента имеет массу \( m = 120,24 \cdot 10^{-27} \) кг. Известно, что нейтронов в ядре изотопа на \( k = 4 \) больше, чем протонов. Определи зарядовое и массовое число изотопа. Посмотри на таблицу химических элементов и определи, что это за изотоп. Массу одного нуклона принять равной \( m_1 = 1,67 \cdot 10^{-27} \) кг. (Ответ запиши в виде \( \frac{A}{Z}X \).)

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определим массовое число изотопа \( A \).
   Масса ядра изотопа равна произведению массового числа на массу одного нуклона:
   \[ m = A \cdot m_1 \]
   Выразим массовое число \( A \) и подставим значения:
   \[ A = \frac{m}{m_1} = \frac{120,24 \cdot 10^{-27}}{1,67 \cdot 10^{-27}} = 72 \]
2. Шаг 2: Определим число протонов \( Z \) и нейтронов \( N \).
   Известно, что нейтронов на 4 больше, чем протонов:
   \[ N = Z + 4 \]
   Массовое число \( A \) равно сумме числа протонов \( Z \) и числа нейтронов \( N \):
   \[ A = Z + N \]
   Подставим выражение для \( N \):
   \[ A = Z + Z + 4 \]
   \[ 72 = 2Z + 4 \]
   \[ 2Z = 68 \]
   \[ Z = 34 \]
3. Шаг 3: Определим число нейтронов \( N \).
   \[ N = Z + 4 = 34 + 4 = 38 \]
4. Шаг 4: Определим элемент по таблице Менделеева.
   Элемент с зарядовым числом 34 — это селен (Se).

Ответ: \( \frac{72}{34}Se \)