Юный химик Василий вырастил в школьной лаборатории красивый розово-красный кристалл соли X. Его заинтересовало, соответствует ли состав полученного вещества формуле, указанной в методике выращивания. Учитель поддержал предложение и провёл элементный и термогравиметрический анализ образца. Результаты элементного анализа представлены в таблице: массовые доли Co — 21,0%, H — 5,0%, O — 62,6%, S — 11,4%. После достижения температуры 400 °C дальнейшее нагревание образца прекратили. Определите молярную массу формульной единицы вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Возьмём 100 г вещества. Тогда количества вещества элементов равны:

\(n(\mathrm{Co})=21.0/58.93\approx0.356\), \(n(\mathrm{H})=5.0/1.008\approx4.96\), \(n(\mathrm{O})=62.6/16.00\approx3.91\), \(n(\mathrm{S})=11.4/32.06\approx0.356\) моль.

Делим на наименьшее значение: соотношение Co : H : O : S приблизительно равно 1 : 14 : 11 : 1. Получаем формулу \(\mathrm{CoH_{14}O_{11}S}\), то есть \(\mathrm{CoSO_4\cdot7H_2O}\).

Молярная масса формульной единицы:

\(M=58.93+32.06+4\cdot16.00+7(2\cdot1.008+16.00)\approx281.1\) г/моль.

Ответ: 281 г/моль.