Задача № 1. При сгорании 11,2 г. углеводорода получили оксид углерода (4) массой 35,2 г. и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества.

Для решения данной задачи необходимо определить молекулярную формулу углеводорода.

1. Определим количество вещества углерода в оксиде углерода (IV) ($$\text{CO}_2$$):
   $$n(C) = n(\text{CO}_2) = \frac{m(\text{CO}_2)}{M(\text{CO}_2)} = \frac{35.2 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.8 \text{ моль}$$
2. Определим количество вещества водорода в воде ($$\text{H}_2\text{O}$$):
   $$n(H) = 2 \cdot n(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} = 2 \cdot \frac{14.4 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 1.6 \text{ моль}$$
3. Определим простейшую формулу углеводорода:
   C : H = 0.8 : 1.6 = 1 : 2
   Простейшая формула: $$\text{CH}_2$$
4. Определим молярную массу углеводорода, зная относительную плотность по воздуху:
   $$M(\text{вещества}) = D_{\text{воздух}} \cdot M_{\text{воздуха}} = 1.93 \cdot 29 \text{ г/моль} = 56 \text{ г/моль}$$ (приблизительно)
5. Определим истинную молекулярную формулу:
   $$M(\text{CH}_2) = 12 + 2 \cdot 1 = 14 \text{ г/моль}$$ $$n = \frac{M(\text{вещества})}{M(\text{CH}_2)} = \frac{56 \text{ г/моль}}{14 \text{ г/моль}} = 4$$ Истинная формула: $$(\text{CH}_2)_4 = \text{C}_4\text{H}_8$$

Ответ: $$\text{C}_4\text{H}_8$$