Задача 3: Борьба с кислотными дождями Кислотные дожди, вызванные выбросами оксидов серы и азота, могут нанести вред окружающей среде. Для нейтрализации кислот в водоемах и почве иногда используют вещества, обладающие основными или амфотерными свойствами. • Вопрос 1: Какое вещество, используемое в быту, может помочь в нейтрализации кислотных дождей? Напишите уравнение реакции. (Подсказка: подумайте о карбонатах). • Вопрос 2: Почему гидроксид алюминия (Al(OH)3) может использоваться для нейтрализации кислот, но будет ли он реагировать с избытком щёлочи? Напишите оба уравнения реакции.

Ответ: Пищевая сода (бикарбонат натрия) и гидроксид алюминия.

Вопрос 1:

В быту для нейтрализации кислотных дождей можно использовать пищевую соду (бикарбонат натрия).

• Уравнение реакции:

\[\mathrm{NaHCO_3 + H^+ \rightarrow Na^+ + H_2O + CO_2}\]

Вопрос 2:

Гидроксид алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\) является амфотерным гидроксидом, поэтому он может использоваться для нейтрализации кислот. Он также будет реагировать с избытком щелочи.

• Реакция нейтрализации кислоты:

\[\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O}\]

• Реакция с избытком щёлочи:

\[\mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-}\]

Ответ: Пищевая сода (бикарбонат натрия) и гидроксид алюминия.