6. Задача (45): Какое количество вещества (моль) оксида кальция может прореагировать с 7,3 г соляной кислоты?

Ответ: 0,1 моль

1. Шаг 1: Рассчитаем молярную массу HCl:

   M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2. Шаг 2: Определим количество вещества HCl:

   \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]

3. Шаг 3: Запишем уравнение реакции оксида кальция с соляной кислотой:

   CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

4. Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 моль HCl. Следовательно, количество вещества CaO в два раза меньше, чем HCl:

   \[n(CaO) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0.2 \text{ моль}}{2} = 0.1 \text{ моль}\]

Ответ: 0,1 моль