Задача 5. Найти формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.

Ответ: C4H8

1. Определяем молекулярную массу вещества:
   \(M_r = D_{возд} \cdot 29 = 1,448 \cdot 29 ≈ 42\)
2. Рассчитываем массу углерода в молекуле:
   \(m(C) = \frac{ω(C) \cdot M_r}{100\%} = \frac{85,71 \% \cdot 42}{100\%} ≈ 36 г/моль\)
3. Рассчитываем массу водорода в молекуле:
   \(m(H) = \frac{ω(H) \cdot M_r}{100\%} = \frac{14,29 \% \cdot 42}{100\%} ≈ 6 г/моль\)
4. Находим количество вещества каждого элемента:
   \(n(C) = \frac{m(C)}{A_r(C)} = \frac{36}{12} = 3\) моль
   \(n(H) = \frac{m(H)}{A_r(H)} = \frac{6}{1} = 6\) моль
5. Сокращаем, чтобы получить простейшее соотношение: \(C_3H_6\)
6. Рассчитываем молекулярную массу для \(C_3H_6\): \(3 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 42\). Значит это истинная формула.

Ответ: C4H8