Задача 1. Определение качественного состава серной кислоты. Серная кислота сложное соединение, содержащее в своем составе: водорода и сульфатошшона Установим ее качественный состав. Установление наличия катионов водорода (Н*). В пробирку с серной кислотой поместим кусочки цинка. В результате химической реакции наблюдаем выделение цинка. В ре газа Молекулярное уравнение: In+ 504 Если поднести горлышко пробирки к спиртовке, раздается хлопок, так как водород реагирует с кислородом с микровзрывом Данная химическая реакция относится к ОВР. Составим электронный баланс и покажем переход электронов. Определим окислитель и восстановитель. Эл. баланс Окислитель - Восстановитель - Охарактеризуйте физические свойства водорода: вкуса аз, без цвета, запака, Установление наличия (SO2). Добавим небольшое количество сульфат-коны с Коридом бариа кислотой. Наблюдаем выпадения в пробирку с серной топадения пробирки белененого цвета Это - сульфат Молекулярное уравнение реакции: Ионное полное уравнение: Сокращенное ионное уравнение: Задача 2. Определение: а) гидроксида натрия а) В пробирку с раствором гидроксида натрия добавим большое количество индикатора - фенолфталеина. В растворе щелочи фенолфталеин приобретает малиновую окраску. Добавим в пробирку с раствором гидроксида натрия небольшое количество раствора фата меди (11). Наблюдаем выпадение осадка голубово цвета Молекукие медито уравнение реакции: си

Ответ: Решение ниже

Задача 1. Определение качественного состава серной кислоты

• Серная кислота – сложное соединение, содержащее в своем составе катионы водорода и анионы сульфата.
• Установим ее качественный состав.

Установление наличия катионов водорода (H⁺)

• В пробирку с серной кислотой помещаем кусочки цинка.
• В результате химической реакции наблюдаем выделение газа.
• При поднесении горлышка пробирки к спиртовке, раздается хлопок, так как водород реагирует с кислородом со взрывом.

Молекулярное уравнение: \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow\]

• Данная химическая реакция относится к ОВР (окислительно-восстановительной реакции).
• Определяем окислитель и восстановитель.

Электронный баланс: Zn⁰ - 2e → Zn⁺² (окисление, цинк – восстановитель) 2H⁺ + 2e → H₂⁰ (восстановление, водород – окислитель)

Охарактеризуйте физические свойства водорода: Без вкуса, без цвета, без запаха.

Установление наличия сульфат-ионов (SO₄²⁻)

• Качественная реакция на сульфат-ионы – с хлоридом бария.
• Добавим небольшое количество хлорида бария в пробирку с серной кислотой.
• Наблюдаем выпадение осадка белого цвета.

Молекулярное уравнение реакции: \[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl\]

Ионное полное уравнение: \[Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-\]

Сокращенное ионное уравнение: \[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow\]

Если к полученному осадку добавить избыток щелочи, то осадок не растворяется. Это объясняется тем, что гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства.

Задача 2. Определение гидроксида натрия

а) В пробирку с раствором гидроксида натрия добавим большое количество индикатора – фенолфталеина. В растворе щелочи фенолфталеин приобретает малиновую окраску.

Добавим в пробирку с раствором гидроксида натрия небольшое количество раствора сульфата меди (II). Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета гидроксида меди (II).

Молекулярное уравнение реакции: \[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\]

Ионное полное уравнение: \[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\]

Сокращенное ионное уравнение: \[Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow\]

Ответ: Решение выше